1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (5 votes, average: 2,60 out of 5)
Loading ... Loading ...

PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

Filed in Kimia , Konten Bahan Ajar 4 comments

1. Standar Kompetensi

Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-har

2. Kompetensi Dasar

Menerapkan  konsep reaksi redoks dalam system elektrokimia yang melibatkan energy listrik dan kegunaannya dalam industry

3. Indikator

Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi

Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

(ion electron)

1. Kegiatan Belajar

1.1   Kegiatan Belajar 1

1.1.1        Uraian dan contoh

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Persamaan Reaksi redoks dapat disetarakan dengan dua metode. Yaitu  metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi atau ion electron.

  1. Metode Bilangan Oksidasi

Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa reaksi redoks dapat diartikan sebagai perubahan bilangan oksidasi. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi reduktor dan oksidator.

Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi.

Langkah-langkah yang harus ditemouh adalah :

Tahap 1  : Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan

Oksidasi

Tahap 2  : Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks

Tahap 3  : Tentukan perubahan biloks

Tahap 4  : Samakan kedua perubahan biloks

Tahap 5  : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan

Tahap 6  : Setarakan muatan dengan cara :

Jika muatan disebelah kiri lebih negative, maka

tambahkanlah ion H+ ( suasana asam)

Jika muatan disebelah kiri lebih positif, maka

tambahkanlah OH- (suasana basa)

Tahap 7  : Seterakan hydrogen dengan menambahkan H2O

Contoh soal :

Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut :

Cr2O72- +  Fe2+ Cr3+ +  Fe3+

Jawab    :

Tahap  1  :    Cr2O72- +  Fe2+ Fe3+ + Cr3+

+6              +2                     +3           +3

oksidasi

reduksi

Tahap 2  :     Cr2O72- +  Fe2+ Fe3+ + 2Cr3+

Tahap 3  :    Cr2O72- +  Fe2+ Fe3+ + 2Cr3+

+12             +2          +1           +3           +6

-6

Tahap 4 :     Cr2O72- +  6Fe2+ 6Fe3+ + 2Cr3+

Tahap 5 :      Cr2O72- +  6Fe2+ 6Fe3+ + 2Cr3+

+10 +24

Tahap  6 :   14 H+ + Cr2O72- +  6Fe2+ 6Fe3+ + 2Cr3+

Tahap  7 :   14 H+ + Cr2O72- +  6Fe2+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

  1. Metode Setengah reaksi (Ion reaksi)

Metode penyetaraan persamaan reaksi dengan memperhatikan jumlah electron yang diterima dan dilepas.

Tahap-tahap penyetaraan meliputi :

Tahap 1 : Tuliskan dua setengah reaksi yang belum dibalanskan,

satu untuk reaksi oksidasi serta hasilnya dan satu untuk

spesies  reduksi serta hasilnya

Tahap 2: Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks

Tahap 3: Tambahkan satu molekul H 2O pada

  • § Suasana asam (pada yang kekurangan atom O)
  • § Suasana basa (pada yang kelebihan atom O)

Tahap 4: Setarakan atom hydrogen dengan cara

  • § Suasana asam : dengan menambah ion H+
  • § Suasana basa  : dengan menembah ion OH-

Tahap 5: Setarakan muatan dengan menembah electron

Tahap 6: Samakan jumlah electron yang diterima dengan yang dilepaskan kemudian dijumlahkan.

Contoh soal :

Setarakanlah persamaan reaksi ion berikut ini dengan metode ion

electron.

MnO4- + Cl- Mn2+ +  Cl2

Penyelesaiaan :

Tahap 1 :  MnO4- Mn2+

Cl- Cl2

Tahap 2:   MnO4- Mn2+

2Cl- Cl2

Tahap 3:  MnO4- Mn2+ + 4H2O

2Cl- Cl2

Tahap 4 : 8H+ +   MnO4- Mn2+ + 4H2O

2Cl- Cl2

Tahap 5 :   5e   +   8H+ +   MnO4- Mn2+ + 4H2O

2Cl- Cl2 + 2e

+ahap 6  : 10e   +  16H+ +   2MnO4- 2Mn2+ + 8H2O

10Cl-                        5Cl2 + 10e

16H+ +   2MnO4- +  10Cl- 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2

1.1.2        Latihan Soal :

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron dan metode bilangan  oksidasi

  1. MnO 4- + C 2O4 MnO2 + CO2 (basa)
  2. CuS  + NO3- Cu2+ +  S  + NO   (asam)

4.1.3    Kunci jawaban latihan 1

a.    4H2 O  +  2 MnO 4- + 3C 2O4 2 MnO2 + 6CO2+8OH-

b.    3CuS  + 2NO3- +12H+ 3Cu2+ +  32S  + NO + 4H2 O

4.1.4     Rangkuman

Persamaan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan dua metode, yaitu

metode ion electron/setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.

4.1.5    Tes Formatif 1

Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut ini :

  1. Cr2O72- + C2O42- Cr3+ +  CO2 (asam)
  2. MnO   +  PbO2 MnO4- +  Pb2+ (asam)
  3. Zn    +  NO3- Zn2+ +  NH4+ (asam)
  4. Cl2 + IO3- Cl- +  IO4- (basa)
  5. CrO42- +  Fe(OH)2 Cr2O3 + Fe(OH)3 (basa)

4.1.6   Umpan balik dan Tindak lanjut

Cocokkan hasil jawaban kalian dengan kunci jawaban tes formatif 1 yang

ada dibagian belakang modul ini. Hitunglah jumlah jawaban kalian yang

benar, kemudian gunakan rumus dibawah ini untuk mengetahui tingkat

penguasaan kamuterhadap materi kegiatan belajar1.

Tingkat Penguasaan = Jumlah jawaban yang benar x  100%

5

Arti penguasaan yang dapat dicapai

90%  -      100%     =  baik sekali

80%  -        89%     =  baik

70%  -        79%     =  cukup

Kurang dari 69%   =  kurang

Jika tingkat penguasaan anda mencapai 70 % ke atas, anda dapat

meneruskan dengan kegiatan belajar 2. Tetapi apabila tingkat penguasaan

anda kurang dari 70% anda harus mengulang materi belajar 1.

Kunci jawaban tes formatif 1.

  1. 14H+ +Cr2O72- + 3C2O42- 2Cr3+ +  6CO2 + 7H2O
  2. 8H+ +    MnO   +  PbO2 2MnO4- +  5Pb2+ + 4H2O
  1. 5H2O   +   4Zn    +  NO3- ZnO2 2+ +  NH4+ +8H+
  2. 2OH- +   Cl2 + IO3- H2O   +       Cl- +  IO4-
  3. 5H2O   + 2 CrO42- + 6 Fe(OH)2 Cr2O3 + 6Fe(OH)3 +4OH-

Posted by Elin Darliah   @   8 Oktober 2009 4 comments

4 Comments

Komentar
Okt 15, 2009
12:31
1 moh amar khoerul umam :

alhamdulillah ayeuna mah sanes jalmi wungul anu kembali k fitri teh…hehe
selamt hari raya fitri web smandaku,hehehe :grin:

Jan 3, 2010
22:32
2 firdausyi wardani :

all right,your web is better,if you can join with me and we can sharing about knowledge

Mei 26, 2011
19:18
3 dwi :

q kox ra mudeng eo?

Feb 29, 2012
23:50
4 helpman laia :

bagaimana dengan orang yang tak bisa berbahasa english?

Tulis Komentar

Name

Email

Website

*

Previous Post
«
Next Post
»
CrossBlock designed by DeltaManual.Com | In conjunction with Web Hosting | Web Hosting | Reverse phone